北海道から全国の中学生・高校生を指導！オンライン家庭教師のそらです。
★☆★☆★☆★☆★☆
・教師紹介・授業料・お申し込みの流れはこちら
・おすすめ高校受験問題集はこちら
・体験授業のお申し込みはこちら
★☆★☆★☆★☆★☆
今回は、中2理科2学期定期テスト（中間・期末）過去問の解説第6弾です。
実際に定期テストで出題された問題の中で、とくに差が付く問題を厳選して解説します。
本解説は、『塾技 理科80』の知識をベースに行っています。
現在の難しい北海道公立高校入試の理科で高得点を狙うなら、『塾技 理科80』は必須です！
↓問題集購入目的で広告貼ってます↓
★体験授業のお申し込みはこちらです！★
家庭教師のそらには、１５０名以上の志望校合格実績があります。
授業料は「1回・90分 4,000円のみ」と、プロ家庭教師の相場よりかなり安いです。
ご希望の方は、体験授業のお申し込みを！（迷われている方は、一度ご相談ください ＞＞お問い合わせ）
注意事項
本記事は、定期テストで70点以上取れるレベルの生徒さんを対象としており、かなり簡潔な解説になっています。
中1・中2学力テスト、総合ABC、入試過去問の解説記事には、非常に詳しい解説が載っていますので、興味があればそちらをご覧ください。
では、解説をしていきます。
↓問題集購入目的で広告貼ってます↓
第1問
（1）
2日間が晴れで、晴れの日は日照のため気温が高く飽和水蒸気量（g/m3）も高いため、湿度は低いです。
これより、気温が高い日が2日、湿度が低い日が2日あることから、Aが湿度、Bが気温です。
（2）（3）
雨の日は日照がなく気温が低く飽和水蒸気量（g/m3）も低いですが、水蒸気量（g/m3）が多いため、湿度は高くなります。
これより、図1で湿度が85％付近と維持している3日目が雨であると考えられます。
（4）（5）
高気圧は下降気流のため、気圧が上がり空気が断熱圧縮されて気温が上がり飽和水蒸気量（g/m3）も上がるため湿度が下がり、雲が消えて天気が良くなります。
よって、晴れの日は気圧が高くなります。
第2問
（1）
マグネシウムの燃焼の化学反応式は、以下の通りです。
2Mg＋O2→2MgO
（2）
マグネシウムを加熱すると、空気に触れていない部分は酸化されませんが、かき混ぜて加熱を繰り返すと、全て酸化されて質量が増加しなくなります。
（3）（4）
定比例の法則により、マグネシウムの燃焼では、マグネシウム：酸素：酸化マグネシウム＝3：2：5の質量比が成り立つので、
マグネシウム：酸素：酸化マグネシウム＝3：2：5＝1.5：1：2.5となり、
1.5gのマグネシウムが過不足なく全て反応すると、酸化マグネシウムが2.5g生成します。
（5）
マグネシウム：酸素：酸化マグネシウム＝3：2：5＝2.7：1.8：4.5より、
2.7gのマグネシウムが過不足なく全て反応すると、酸化マグネシウムが4.5g生成します。
（6）
まず、0.3gの酸素が化合したことを抑えます。
マグネシウム：酸素＝3：2より、0.3gの酸素と過不足なく全て反応するマグネシウムの質量は、0.3g×3/2＝0.9/2＝0.45g
ゆえに、0.9gのマグネシウムのうち0.45gが過不足なく全てしているので、未反応のマグネシウムの質量は0.45g（0.9g – 0.45g）となります。
↓問題集購入目的で広告貼ってます↓
第3問
（1）
答：化合物（解説略）
（2）
定比例の法則により、銅の酸化において、銅：酸素：酸化銅＝4：1：5の質量比が成り立ちます。
この比例式は、過不足なく全て反応した場合のものですが、問題文に「銅の一部が酸素と化合して」とあるので、銅は過不足なく全て反応していないことが分かります。
しかし、酸素が0.04g化合したことが分かるので、比例式より、銅：酸素：酸化銅＝4：1：5＝0.16：0.04：0.20となり、
混合物中には、酸化銅が0.20g、未反応の銅が0.24g（0.40g – 0.16g）含まれています。
（3）
鉄など、酸素との結びつきが強い金属（イオン化傾向が大きい金属）は、空気中の酸素と結びつき、酸化してさびます。
さびると脆くなって危険なので、外気に触れないようペンキなどを塗ります。
（4）
銅の酸化の化学反応式は、以下の通りです。
2Cu＋O2→2CuO
この化学反応式を6倍すると「12Cu＋6O2→12CuO」となり、酸素分子が4個余ります。
この化学反応式を10倍すると「20Cu＋10O2→20CuO」となり、銅原子が10個不足するので不適です。
よって、銅原子が完全に反応して、酸素分子が4個余ります。
第4問（難）
（1）
閉鎖系での実験なので、質量保存の法則より、反応前の容器全体の質量（m）＝反応後の容器全体の質量（ｎ）、となります。
（2）
①
開放系での実験なので、発生した二酸化炭素の分だけ質量が減少します。
ゆえに、反応前の容器全体の質量（m）＞反応後の容器全体の質量（ｎ）、となります。
②③
一定量なのがうすい塩酸20cm3で、質量が変わるのが炭酸水素ナトリウムなので、発生する二酸化炭素の質量はうすい塩酸の体積に依存します。
表1より、EとFでは質量の変化がないので、5.0gの炭酸水素ナトリウムと、この濃度のうすい塩酸20cm3が過不足なく全て反応すると、二酸化炭素が2.3g発生することが分かります。
しかしFでは炭酸水素ナトリウムが1.0g余っているので、この濃度のうすい塩酸を4.0cm3加えることで、二酸化炭素が0.5gさらに発生します。
定期テストおすすめ問題集
定期テストは教科書ワークがオススメです。
完璧にしたら、満点が望めます。入試の基礎固めとしても最適です。
＞＞『教科書ガイド 中学英語』とは？対象者と使い方など
※教科書ガイドには、教科書の英文の全訳、一文一文の文法の細かな説明、単語の読みと意味、問題の答えと詳しい解説など全てが書かれています。
★薄い本でやりたい場合は、『中間・期末の攻略本』がオススメです。完璧にしたら、85点以上が望めます。