こんにちは、個別指導塾まさです。
今回は、中2理科2学期定期テスト（中間・期末）過去問の解説第6弾です。
実際に定期テストで出題された問題の中で、とくに差が付く問題を厳選して解説します。
オンライン個別指導塾と家庭教師をやっています。北大院卒、指導経験20年以上。当塾は中上位高校志望の子が多いですが、勉強が苦手な子も多数在籍しています。今の学力は不問ですので、気軽にお申し込みください。授業料は1回70分 3,000円〜です。
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第1問
（1）
2日間が晴れで、晴れの日は日照のため気温が高く飽和水蒸気量（g/m3）も高いため、湿度は低いです。
これより、気温が高い日が2日、湿度が低い日が2日あることから、Aが湿度、Bが気温です。
（2）（3）
雨の日は日照がなく気温が低く飽和水蒸気量（g/m3）も低いですが、水蒸気量（g/m3）が多いため、湿度は高くなります。
これより、図1で湿度が85％付近と維持している3日目が雨であると考えられます。
（4）（5）
高気圧は下降気流のため、気圧が上がり空気が断熱圧縮されて気温が上がり飽和水蒸気量（g/m3）も上がるため湿度が下がり、雲が消えて天気が良くなります。
よって、晴れの日は気圧が高くなります。
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第2問
（1）
マグネシウムの燃焼の化学反応式は、以下の通りです。
2Mg＋O2→2MgO
（2）
マグネシウムを加熱すると、空気に触れていない部分は酸化されませんが、かき混ぜて加熱を繰り返すと、全て酸化されて質量が増加しなくなります。
（3）（4）
定比例の法則により、マグネシウムの燃焼では、マグネシウム：酸素：酸化マグネシウム＝3：2：5の質量比が成り立つので、
マグネシウム：酸素：酸化マグネシウム＝3：2：5＝1.5：1：2.5となり、
1.5gのマグネシウムが過不足なく全て反応すると、酸化マグネシウムが2.5g生成します。
（5）
マグネシウム：酸素：酸化マグネシウム＝3：2：5＝2.7：1.8：4.5より、
2.7gのマグネシウムが過不足なく全て反応すると、酸化マグネシウムが4.5g生成します。
（6）
まず、0.3gの酸素が化合したことを抑えます。
マグネシウム：酸素＝3：2より、0.3gの酸素と過不足なく全て反応するマグネシウムの質量は、0.3g×3/2＝0.9/2＝0.45g
ゆえに、0.9gのマグネシウムのうち0.45gが過不足なく全てしているので、未反応のマグネシウムの質量は0.45g（0.9g – 0.45g）となります。
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第3問
（1）
答：化合物（解説略）
（2）
定比例の法則により、銅の酸化において、銅：酸素：酸化銅＝4：1：5の質量比が成り立ちます。
この比例式は、過不足なく全て反応した場合のものですが、問題文に「銅の一部が酸素と化合して」とあるので、銅は過不足なく全て反応していないことが分かります。
しかし、酸素が0.04g化合したことが分かるので、比例式より、銅：酸素：酸化銅＝4：1：5＝0.16：0.04：0.20となり、
混合物中には、酸化銅が0.20g、未反応の銅が0.24g（0.40g – 0.16g）含まれています。
（3）
鉄など、酸素との結びつきが強い金属（イオン化傾向が大きい金属）は、空気中の酸素と結びつき、酸化してさびます。
さびると脆くなって危険なので、外気に触れないようペンキなどを塗ります。
（4）
銅の酸化の化学反応式は、以下の通りです。
2Cu＋O2→2CuO
この化学反応式を6倍すると「12Cu＋6O2→12CuO」となり、酸素分子が4個余ります。
この化学反応式を10倍すると「20Cu＋10O2→20CuO」となり、銅原子が10個不足するので不適です。
よって、銅原子が完全に反応して、酸素分子が4個余ります。
第4問（難）
（1）
閉鎖系での実験なので、質量保存の法則より、反応前の容器全体の質量（m）＝反応後の容器全体の質量（ｎ）、となります。
（2）
①
開放系での実験なので、発生した二酸化炭素の分だけ質量が減少します。
ゆえに、反応前の容器全体の質量（m）＞反応後の容器全体の質量（ｎ）、となります。
②③
一定量なのがうすい塩酸20cm3で、質量が変わるのが炭酸水素ナトリウムなので、発生する二酸化炭素の質量はうすい塩酸の体積に依存します。
表1より、EとFでは質量の変化がないので、5.0gの炭酸水素ナトリウムと、この濃度のうすい塩酸20cm3が過不足なく全て反応すると、二酸化炭素が2.3g発生することが分かります。
しかしFでは炭酸水素ナトリウムが1.0g余っているので、この濃度のうすい塩酸を4.0cm3加えることで、二酸化炭素が0.5gさらに発生します。
