【第2弾】中学2年理科2学期定期テスト過去問で差が付く問題を厳選し解説！満点狙いの子必見！【札幌／江別／北広島】

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今回は、中2理科2学期定期テスト（中間・期末）過去問の解説第2弾です。

 

北海道の札幌都市圏の中学校の定期テストで出題された問題の中で、とくに差が付く問題を厳選して解説します。

 

本解説は、『塾技 理科80』の知識をベースに行っています。

 

 

 

＞＞『塾技 理科80』の解説記事

 

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注意事項

本記事は、定期テストで70点以上取れるレベルの生徒さんを対象としており、かなり簡潔な解説になっています。

 

中1・中2学力テスト、総合ABC、入試過去問の解説記事には、非常に詳しい解説が載っていますので、興味があればそちらをご覧ください。

＞＞中1・中2学力テスト過去問解説記事一覧

＞＞総合ABC過去問解説記事一覧

＞＞入試過去問解説記事一覧

 

では、解説をしていきます。

 

 

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第1問

 

 

（1）

純粋な水は分子として存在しており、電流が流れにくいです。

そこに電解質である水酸化ナトリウムを加えることで、水溶液中にイオンが加わり、電流が流れやすくなります。

 

 

（2）（3）

水の電気分解では、陽極では酸素（化学式O₂）、陰極では水素（化学式H₂）が発生します。

 

 

（4）（5）

水の電気分解の化学反応式は、

2H₂＋O₂→2H₂O

電気分解により発生する水素と酸素の体積比は2：1なので、酸素が4ml発生したなら、水素は4ml×2＝8ml発生します。

 

 

（6）

塩化銅は電解質の物質なので、水溶液中にイオンとして電離します。

水溶液中に含まれる銅イオンにより、塩化銅水溶液は青色を呈します。

塩化銅の電気分解の化学反応式は、

CuCl₂→Cu＋Cl₂

第2問

 

 

（1）

答：酸化（解説略）

 

 

（2）

質量保存の法則より、

ア：0.74g-o.60g＝0.14g

イ：0.90g＋0.22g＝1.12g

 

 

（3）

答：銅（解説略）

 

 

（4）

銅と過不足無く全て反応する酸素の質量比は4：1より、8.2gの銅と過不足無く全て反応する酸素の質量は、8.2g×1/4＝2.05g

 

 

（5）

縦軸を化合する酸素の質量、横軸を反応するマグネシウムの質量として表2の値をプロットするだけです。

 

 

（6）

定比例の法則より、比例の関係が成り立ちます。

 

 

（7）

マグネシウムの質量と過不足無く全て反応する酸素の質量比は3：2より、マグネシウム：酸素：酸化マグネシウム＝3：2：5の質量比の関係が成り立ちます。

5.0gのマグネシウムが過不足無く全て反応した場合、発生する酸化マグネシウムの質量は、5.0g×5/3＝25/3＝8.333･･･≒8.33g

 

 

（8）

答：質量保存の法則（解説略）

 

 

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第3問

 

 

（1）

飽和水蒸気量曲線との距離が最も近い地点を選べばよいので、答はDです。

 

 

（2）

A地点の温度を16℃から下げていき飽和水蒸気量曲線上にある温度が露点より、答は6℃です。

 

 

（3）

B地点の温度20℃の水蒸気量は8g/m³より、飽和水蒸気量は、8g/m³÷46％＝8/0.46＝800/46＝400/23＝17.39･･･≒17.4％

 

 

（4）

C地点では、水蒸気量が10g/m³、飽和水蒸気量が23g/m³より、湿度は10/23×100＝1000/23＝43.47･･･≒44％

 

 

（5）

D地点の蒸気量は20g/m³、14℃における飽和蒸気量は12g/m³より、8g/m³の水滴が発生すると考えられます。

第4問

 

 

（1）

解答例：コップの中の水とコップに接する空気が露点に達し、水蒸気が水滴となって現れたから（解説略）

 

 

（2）

解答例：熱をよく伝える性質（解説略）

 

 

（3）

露点とは、空気中に含まれる水蒸気量のことなので、水温2℃のときの水蒸気量5.6g/m³が空気中に含まれる水蒸気量です。

 

 

（4）

18℃における飽和水蒸気量は15.4g/m³、水蒸気量は5.6g/m³より、湿度は5.6/15.4×100≒36％

 

 

（5）

18℃における飽和水蒸気量は15.4g/m³、水蒸気量は5.6g/m³より、あと9.8g/m³の水蒸気を含むことができます。

100m³では、9.8g/m³×100m³＝980gの水蒸気を含むことができます。

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