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今回は、中2理科2学期定期テスト（中間・期末）過去問の解説第2弾です。
北海道の札幌圏の中学校の定期テストで出題された問題の中で、とくに差が付く問題を厳選して解説します。
本解説は、『塾技 理科80』の知識をベースに行っています。
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注意事項
本記事は、定期テストで70点以上取れるレベルの生徒さんを対象としており、かなり簡潔な解説になっています。
中1・中2学力テスト、総合ABC、入試過去問の解説記事には、非常に詳しい解説が載っていますので、興味があればそちらをご覧ください。
では、解説をしていきます。
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第1問
（1）
純粋な水は分子として存在しており、電流が流れにくいです。
そこに電解質である水酸化ナトリウムを加えることで、水溶液中にイオンが加わり、電流が流れやすくなります。
（2）（3）
水の電気分解では、陽極では酸素（化学式O2）、陰極では水素（化学式H2）が発生します。
（4）（5）
水の電気分解の化学反応式は、
2H2＋O2→2H2O
電気分解により発生する水素と酸素の体積比は2：1なので、酸素が4ml発生したなら、水素は4ml×2＝8ml発生します。
（6）
塩化銅は電解質の物質なので、水溶液中にイオンとして電離します。
水溶液中に含まれる銅イオンにより、塩化銅水溶液は青色を呈します。
塩化銅の電気分解の化学反応式は、
CuCl2→Cu＋Cl2
第2問
（1）
答：酸化（解説略）
（2）
質量保存の法則より、
ア：0.74g-o.60g＝0.14g
イ：0.90g＋0.22g＝1.12g
（3）
答：銅（解説略）
（4）
銅と過不足無く全て反応する酸素の質量比は4：1より、8.2gの銅と過不足無く全て反応する酸素の質量は、8.2g×1/4＝2.05g
（5）
縦軸を化合する酸素の質量、横軸を反応するマグネシウムの質量として表2の値をプロットするだけです。
（6）
定比例の法則より、比例の関係が成り立ちます。
（7）
マグネシウムの質量と過不足無く全て反応する酸素の質量比は3：2より、マグネシウム：酸素：酸化マグネシウム＝3：2：5の質量比の関係が成り立ちます。
5.0gのマグネシウムが過不足無く全て反応した場合、発生する酸化マグネシウムの質量は、5.0g×5/3＝25/3＝8.333･･･≒8.33g
（8）
答：質量保存の法則（解説略）
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第3問
（1）
飽和水蒸気量曲線との距離が最も近い地点を選べばよいので、答はDです。
（2）
A地点の温度を16℃から下げていき飽和水蒸気量曲線上にある温度が露点より、答は6℃です。
（3）
B地点の温度20℃の水蒸気量は8g/m3より、飽和水蒸気量は、8g/m3÷46％＝8/0.46＝800/46＝400/23＝17.39･･･≒17.4％
（4）
C地点では、水蒸気量が10g/m3、飽和水蒸気量が23g/m3より、湿度は10/23×100＝1000/23＝43.47･･･≒44％
（5）
D地点の蒸気量は20g/m3、14℃における飽和蒸気量は12g/m3より、8g/m3の水滴が発生すると考えられます。
第4問
（1）
解答例：コップの中の水とコップに接する空気が露点に達し、水蒸気が水滴となって現れたから（解説略）
（2）
解答例：熱をよく伝える性質（解説略）
（3）
露点とは、空気中に含まれる水蒸気量のことなので、水温2℃のときの水蒸気量5.6g/m3が空気中に含まれる水蒸気量です。
（4）
18℃における飽和水蒸気量は15.4g/m3、水蒸気量は5.6g/m3より、湿度は5.6/15.4×100≒36％
（5）
18℃における飽和水蒸気量は15.4g/m3、水蒸気量は5.6g/m3より、あと9.8g/m3の水蒸気を含むことができます。
100m3では、9.8g/m3×100m3＝980gの水蒸気を含むことができます。
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