【第2弾】中学2年理科2学期定期テスト過去問で差が付く問題を厳選し解説！満点狙いの子必見！【札幌／江別／北広島】

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今回は、中2理科2学期定期テスト（中間・期末）過去問の解説第2弾です。

 

北海道の札幌圏の中学校の定期テストで出題された問題の中で、とくに差が付く問題を厳選して解説します。

 

本解説は、『塾技 理科80』の知識をベースに行っています。

 

 

 

＞＞『塾技 理科80』の解説記事

 

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注意事項

本記事は、定期テストで70点以上取れるレベルの生徒さんを対象としており、かなり簡潔な解説になっています。

 

中1・中2学力テスト、総合ABC、入試過去問の解説記事には、非常に詳しい解説が載っていますので、興味があればそちらをご覧ください。

＞＞中1・中2学力テスト過去問解説記事一覧

＞＞総合ABC過去問解説記事一覧

＞＞入試過去問解説記事一覧

 

では、解説をしていきます。

 

 

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第1問

 

 

（1）

純粋な水は分子として存在しており、電流が流れにくいです。

そこに電解質である水酸化ナトリウムを加えることで、水溶液中にイオンが加わり、電流が流れやすくなります。

 

 

（2）（3）

水の電気分解では、陽極では酸素（化学式O₂）、陰極では水素（化学式H₂）が発生します。

 

 

（4）（5）

水の電気分解の化学反応式は、

2H₂＋O₂→2H₂O

電気分解により発生する水素と酸素の体積比は2：1なので、酸素が4ml発生したなら、水素は4ml×2＝8ml発生します。

 

 

（6）

塩化銅は電解質の物質なので、水溶液中にイオンとして電離します。

水溶液中に含まれる銅イオンにより、塩化銅水溶液は青色を呈します。

塩化銅の電気分解の化学反応式は、

CuCl₂→Cu＋Cl₂

第2問

 

 

（1）

答：酸化（解説略）

 

 

（2）

質量保存の法則より、

ア：0.74g-o.60g＝0.14g

イ：0.90g＋0.22g＝1.12g

 

 

（3）

答：銅（解説略）

 

 

（4）

銅と過不足無く全て反応する酸素の質量比は4：1より、8.2gの銅と過不足無く全て反応する酸素の質量は、8.2g×1/4＝2.05g

 

 

（5）

縦軸を化合する酸素の質量、横軸を反応するマグネシウムの質量として表2の値をプロットするだけです。

 

 

（6）

定比例の法則より、比例の関係が成り立ちます。

 

 

（7）

マグネシウムの質量と過不足無く全て反応する酸素の質量比は3：2より、マグネシウム：酸素：酸化マグネシウム＝3：2：5の質量比の関係が成り立ちます。

5.0gのマグネシウムが過不足無く全て反応した場合、発生する酸化マグネシウムの質量は、5.0g×5/3＝25/3＝8.333･･･≒8.33g

 

 

（8）

答：質量保存の法則（解説略）

 

 

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第3問

 

 

（1）

飽和水蒸気量曲線との距離が最も近い地点を選べばよいので、答はDです。

 

 

（2）

A地点の温度を16℃から下げていき飽和水蒸気量曲線上にある温度が露点より、答は6℃です。

 

 

（3）

B地点の温度20℃の水蒸気量は8g/m³より、飽和水蒸気量は、8g/m³÷46％＝8/0.46＝800/46＝400/23＝17.39･･･≒17.4％

 

 

（4）

C地点では、水蒸気量が10g/m³、飽和水蒸気量が23g/m³より、湿度は10/23×100＝1000/23＝43.47･･･≒44％

 

 

（5）

D地点の蒸気量は20g/m³、14℃における飽和蒸気量は12g/m³より、8g/m³の水滴が発生すると考えられます。

第4問

 

 

（1）

解答例：コップの中の水とコップに接する空気が露点に達し、水蒸気が水滴となって現れたから（解説略）

 

 

（2）

解答例：熱をよく伝える性質（解説略）

 

 

（3）

露点とは、空気中に含まれる水蒸気量のことなので、水温2℃のときの水蒸気量5.6g/m³が空気中に含まれる水蒸気量です。

 

 

（4）

18℃における飽和水蒸気量は15.4g/m³、水蒸気量は5.6g/m³より、湿度は5.6/15.4×100≒36％

 

 

（5）

18℃における飽和水蒸気量は15.4g/m³、水蒸気量は5.6g/m³より、あと9.8g/m³の水蒸気を含むことができます。

100m³では、9.8g/m³×100m³＝980gの水蒸気を含むことができます。

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