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今回は、中2理科1学期定期テスト（中間・期末）過去問の解説第7弾です。
北海道の札幌都市圏の中学校の定期テストで出題された問題の中で、とくに差が付く問題を厳選して解説します。
本解説は、『塾技 理科80』の知識をベースに行っています。
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注意事項
本記事は、定期テストで70点以上取れるレベルの生徒さんを対象としており、かなり簡潔な解説になっています。
中1・中2学力テスト、総合ABC、入試過去問の解説記事には、非常に詳しい解説が載っていますので、興味があればそちらをご覧ください。
では、解説をしていきます。
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第1問
（1）（2）
マグネシウムと酸素は、3：2の質量比で化合します（定比例の法則）。
（3）
マグネシウムの燃焼の化学反応式は、
2Mg＋O2→2MgO
これより、マグネシウム原子が12個反応すると、酸素分子は12/2＝6個反応し、4個余ります。
（4）
燃焼により化合するマグネシウムと酸素の質量比は3：2より、酸化マグネシウムは5の質量比となります。
これより、過不足すべて反応したマグネシウムの質量は、4.5×3/5g＝0.9×3＝2.7g
（5）
①
質量保存の法則より、燃焼により化合した酸素の質量は、5.7-3.7＝2.0g
②
燃焼により化合するマグネシウムと酸素の質量比は3：2より、酸素と化合したマグネシウムの質量は3.0gです。
③
3.7-3.0＝0.7g
（6）
解答例：マグネシウムに酸素がよく触れるようにするため。（解説略）
第2問
（1）
化学カイロでは、鉄は空気中の酸素と活性炭に吸着された水と反応して、水酸化鉄（Ⅲ）Fe(OH)3という酸化鉄ができます。
（2）（3）
化学カイロより、発熱反応によって周囲の温度が上がります。
（4）
化学カイロでは、物質がもつ化学エネルギーが熱エネルギーとして放出されます。
発生した水酸化鉄（Ⅲ）Fe(OH)3は、反応前より化学エネルギーの小さい別の物質です。
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第3問
（1）
炭酸水素ナトリウムにうすい塩酸を加えると、塩化ナトリウム、水、二酸化炭素が発生します。
（2）（3）
図1は開放系より、発生した二酸化炭素の分だけ、反応前より質量が減少します。
図2は閉鎖系より、質量保存の法則より、反応前と反応後で質量は変化しません。
（4）
質量保存の法則が成り立つのは、物質をつくる原子の組み合わせが変わるが、原子の種類と数が変わらないからです。
（5）
NaHCO3＋HCl→NaCl＋H2O＋CO2
第4問
（1）
カバーガラスを図のように、枝つき針を用いて端からゆっくりとかぶせるのは、気泡が入らないようにするためです。
（2）
解答例：ろ紙で吸い取る（解説略）
（3）
明るさを調節するのは、ステージ上下式顕微鏡の反射鏡です。
（4）
150/10＝15倍
（5）
図2より、細胞壁と葉緑体が観察されたので、植物細胞だと推測できます。
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