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今回は、中2理科1学期定期テスト（中間・期末）過去問の解説第7弾です。
北海道の札幌圏の中学校の定期テストで出題された問題の中で、とくに差が付く問題を厳選して解説します。
本解説は、『塾技 理科80』の知識をベースに行っています。
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注意事項
本記事は、定期テストで70点以上取れるレベルの生徒さんを対象としており、かなり簡潔な解説になっています。
中1・中2学力テスト、総合ABC、入試過去問の解説記事には、非常に詳しい解説が載っていますので、興味があればそちらをご覧ください。
では、解説をしていきます。
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第1問
（1）（2）
マグネシウムと酸素は、3：2の質量比で化合します（定比例の法則）。
（3）
マグネシウムの燃焼の化学反応式は、
2Mg＋O2→2MgO
これより、マグネシウム原子が12個反応すると、酸素分子は12/2＝6個反応し、4個余ります。
（4）
燃焼により化合するマグネシウムと酸素の質量比は3：2より、酸化マグネシウムは5の質量比となります。
これより、過不足すべて反応したマグネシウムの質量は、4.5×3/5g＝0.9×3＝2.7g
（5）
①
質量保存の法則より、燃焼により化合した酸素の質量は、5.7-3.7＝2.0g
②
燃焼により化合するマグネシウムと酸素の質量比は3：2より、酸素と化合したマグネシウムの質量は3.0gです。
③
3.7-3.0＝0.7g
（6）
解答例：マグネシウムに酸素がよく触れるようにするため。（解説略）
第2問
（1）
化学カイロでは、鉄は空気中の酸素と活性炭に吸着された水と反応して、水酸化鉄（Ⅲ）Fe(OH)3という酸化鉄ができます。
（2）（3）
化学カイロより、発熱反応によって周囲の温度が上がります。
（4）
化学カイロでは、物質がもつ化学エネルギーが熱エネルギーとして放出されます。
発生した水酸化鉄（Ⅲ）Fe(OH)3は、反応前より化学エネルギーの小さい別の物質です。
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第3問
（1）
炭酸水素ナトリウムにうすい塩酸を加えると、塩化ナトリウム、水、二酸化炭素が発生します。
（2）（3）
図1は開放系より、発生した二酸化炭素の分だけ、反応前より質量が減少します。
図2は閉鎖系より、質量保存の法則より、反応前と反応後で質量は変化しません。
（4）
質量保存の法則が成り立つのは、物質をつくる原子の組み合わせが変わるが、原子の種類と数が変わらないからです。
（5）
NaHCO3＋HCl→NaCl＋H2O＋CO2
第4問
（1）
カバーガラスを図のように、枝つき針を用いて端からゆっくりとかぶせるのは、気泡が入らないようにするためです。
（2）
解答例：ろ紙で吸い取る（解説略）
（3）
明るさを調節するのは、ステージ上下式顕微鏡の反射鏡です。
（4）
150/10＝15倍
（5）
図2より、細胞壁と葉緑体が観察されたので、植物細胞だと推測できます。
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