指導経験20年以上のプロ家庭教師。北海道の高校受験に特化。勉強がとても苦手な子の指導が得意です。
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第1問
（1）
水溶液150gに溶質である砂糖が30g溶けて粒子として均一に拡散しているので、質量パーセント濃度は水溶液150gの0.2倍＝20％です。
（2）
水溶液150gの15％が溶質である砂糖の質量なので、150g×15％＝150g×15/100＝225/10＝22.5g
（3）
水溶液150gの20％が溶質である砂糖の質量なので、砂糖の質量＝150g×20％＝150×0.2＝15×2＝30g、溶媒である水の質量＝150g – 30g＝120g
（4）
水溶液の質量＝100g＋200g＝300g、砂糖の質量＝100g×10％＋200g×20％＝10＋40＝50gより、質量パーセント濃度＝50/300×100＝50/3＝16.66･･･≒16.7％
※質量パーセント濃度をxとおくと、100(x-10)＝200(20-x) ⇔ x-10＝40-2x ⇔ x＝50/3≒16.7％と、てんびん算を用いて計算することもできます。
（5）
水溶液の質量を0.2倍した値が砂糖の質量なので、水溶液の質量＝60g/0.2＝60×5＝300g。
これより水の質量は、300g – 60g＝240g
（6）
水溶液300g＋200g＝500gに、砂糖が300g×20％＝60g含まれているので、質量パーセント濃度＝60/500×100＝60/5＝12%
※質量パーセント濃度をxとおくと、200(x-0)＝300(20-x) ⇔ 2x＝60-3x ⇔ x＝60/5＝12％と、てんびん算を用いて計算することもできます。
（7）
砂糖の質量は、Aが500g×5％＝5×5＝25g、Bが100g×20%＝20gより、水溶液に含まれる砂糖の質量は、A＞Bです。
（8）
質量パーセント濃度は、水溶液の質量が小さいほど、溶質である砂糖の質量が大きいほど大きい（濃い）ので、質量パーセント濃度は、A＞Bです。
第2問
（1）
50℃における硝酸カリウムの溶解度は、表より85.0gなので、100gの水に硝酸カリウムを100.0g加えると、15.0gのとけ残りが発生します。
（2）
表より、硝酸カリウムの溶解度は温度が高いほど高くなると言えるので、水溶液の温度を60℃に上げることで、すべてとけます。
※石灰水は水酸化カルシウムの水溶液ですが、水酸化カルシウムは温度が上がると溶解度が下がります。
（3）
水溶液の質量は100.0g＋85.0g＝185.0g、溶質である硝酸カリウムの質量は85.0gより、質量パーセント濃度＝85.0/185.0×100＝45.945･･･≒46.0％
（4）
40℃における硝酸カリウムの溶解度は64.0gより、85.0g-64.0g＝21.0gの硝酸カリウムの結晶が析出します。
（5）
10℃における硝酸カリウムの溶解度は22.0gより、85.0g-22.0g＝63.0gの硝酸カリウムの結晶が析出します。
（6）
60℃における硝酸カリウムの溶解度は109.2gより、45.6gの硝酸カリウムは100gの水に全て溶けます。
30℃における硝酸カリウムの溶解度は45.6gより、水溶液の温度を30℃より低くすると結晶が析出し始めます。
（7）
塩化ナトリウムは温度を下げても溶解度があまり変化しないので、再結晶として冷やす方法は適さず、水溶液を蒸発させて結晶を得る方法を用います。
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第3問
（1）
答：枝つきフラスコ（解説略）
（2）
答：気体の温度（解説略）
（3）
答：沸騰石（解説略）
（4）
純粋なエタノールの沸点は78.3℃、水の沸点は100℃より、試験管1の液体は、エタノールを多く含む混合物です。
（5）
試験管1の液体はエタノールを多く含む混合物より、火を近づけると燃えます。
試験管3の液体は、蒸気の温度が純粋な水の沸点に近いので、水を多く含む混合物と言え、火を近づけても燃えません。
（6）
（4）と（5）の解説参照。
（7）
エタノールの沸点は水の沸点より低いので、混合物を加熱すると、エタノールが先に気体として出てきます。
（8）
答：蒸留（解説略）
第4問
（1）
ア：融点、イ：沸点（解説略）
（2）（3）（4）
物質Xは最初固体であったので、Aは固体、Bは固体＋液体、Cは液体の状態です。
ゆえに、加熱開始から10分後に、物質Xは全て液体の状態となります。
（5）
物質Xの融点はBより約60℃なので、表からパルチミン酸です。