こんにちは、個別指導塾まさです。
今回は、中3理科1学期定期テスト（中間・期末）過去問の解説第1弾です。
実際に定期テストで出題された問題の中で、とくに差が付く問題を厳選して解説します。
オンライン個別指導塾と家庭教師をやっています。北大院卒、指導経験20年以上。当塾は中上位高校志望の子が多いですが、勉強が苦手な子も多数在籍しています。今の学力は不問ですので、気軽にお申し込みください。授業料は1回70分 3,000円〜です。
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第1問
（1）
塩化銅（化学式：CuCl2）の電離式は、
CuCl2→Cu2+＋2Cl–
銅イオン（Cu2+）が含まれているので、塩化銅水溶液の色は青色です。
（2）
塩化銅の電離式は、
CuCl2→Cu2+＋2Cl–
陽極（B）に引き寄せられた塩化物イオン（Cl–）が放出した電子を、陰極（A）に引き寄せられた銅イオンが受け取り（Cu2+）、固体の銅（赤色）になります。
（3）
（2）解説参照。
（4）（5）
陽極（B）に引き寄せられた塩化物イオン（Cl–）が電子を放出し、気体の塩素が発生します。
第2問
（1）
塩酸は、気体の塩化水素（HCl）が水にとけた水溶液です。
（2）
塩化水素が水にとけたときの電離式は、以下の通りです。
HCl→H+＋Cl–
（3）
マイナスとプラスはくっつくので、
塩化物イオン（Cl–）は陽極に引き寄せられ、電子を放出して気体の塩素が発生します。
水素イオン（H+）は陰極に引き寄せられ、電子を受け取って気体の水素が発生します。
（4）
陽極で発生した気体の塩素は水に溶けやすいため、水素の方が多く発生したように見えます。
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第3問
（1）
亜鉛は銅よりイオン化傾向が大きく、酸に溶けて電子を放出しやすいので、電極Aになります。
（2）（3）
ア：亜鉛が酸に溶けると、電子を2個放出して、亜鉛イオン（イオン式：Zn2+）になります。
イ：亜鉛が放出した電子2個は銅板にいき、塩酸（HCl）から電離した水素イオン（H+）が受け取り、銅板から気体の水素（化学式：H2）の膜が発生してしまいます（ボルタの電池の欠点）。
（4）（5）
銅板である電極Bは、亜鉛板から発生した電子を受け取っていること、電流が銅板から流れていることから、＋極です。
電子の流れは（a）、これより、電流の流れは（b）です。
第4問
（1）（2）
塩酸は酸なので、BTB溶液の色が緑色から黄色に変化します。
酸の性質を示すのは水素イオン（イオン式：H+）より、電圧を加えると色が陰極側に広がっていきます。
（3）
電解質が水に溶け水溶液になったときに水素イオン（H+）を放出する物質を、酸といいます。
（4）（5）
水酸化ナトリウムはアルカリなので、BTB溶液の色が緑色から青色に変化します。
アルカリの性質を示すのは水酸化物イオン（イオン式：OH–）より、電圧を加えると色が陽極側に広がっていきます。
（6）
電解質が水に溶け水溶液になったときに水酸化物イオン（OH–）を放出する物質を、アルカリといいます。
（7）
中性が7より、指標はpHです。
